已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____                  、D_  ____              __。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____      _____。(填數(shù)字代號(hào))

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

    _                                                                   。

(4)試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)                                                                    

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)在B中檢驗(yàn)SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。

(2)在C中裝FeCl₃溶液，檢驗(yàn)SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO₂一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L^－1鹽酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃；

假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)_______；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______（填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1

B．2v(H₂)_(正) ＝ v(CO)_(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

 (3)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                 

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                            

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                 ；B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是                            （用離子方程式表示）。

（3）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(      )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．向Na₂SO₃溶液中通入足量氯氣：SO₃^2－＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－+2H^＋

C．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na＋Cu^2＋===Cu＋2Na^＋

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（      ）  

   A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

    C．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

    D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

    下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 (      )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^－-2e^－= Fe(OH)₂

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

   D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（      ）

A．雙酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂      

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br₂  

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（      ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0.1 mol·L^—1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）>c（H⁺）

D．0.1 mol·L^—1的硫化鈉溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （      ）                                                            (　　)。

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定