下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，則可加入的試劑是

A．Cl₂        B．KMnO₄         C．HCl         D．FeCl₃

用石墨做電極電解足量CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO₄                                     B．CuO           

C．H₂O                              D．CuSO₄·5H₂O

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb^2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb^2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                           B．碳酸鹽

C．硫化物                           D．任何一種即可

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽                   B．氨氣是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中H₂O₂作氧化劑                 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是

A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③能導(dǎo)電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑥強(qiáng)電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水

A．②⑤              B．②③④⑤       C．②③⑤⑥       D．全部正確

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導(dǎo)電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F₂、K、HCl                     B．Cl₂、Al、H₂

C．SO₂、Na、Br₂                  D．O₂、SO₂、H₂O