某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(　　)

A．1           B．3                 C．4      D．6

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃        B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al                D．還原性：Na>Mg>Al

下列判斷正確的是(　　)

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（    ）

A．K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶           B．F：1s²2s²2p⁵   

C．S^2—：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴          D． Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列晶體中屬于原子晶體的是(    )

  A. 干冰   B．食鹽    C．金剛石    D．氖

下列物質的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是(    )

A．C₂H₆         B．HClO           C．CH₄            D．CO₂

水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。

（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的   ▲  極（選填：“正”，“負”）。

（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有   ▲  （不定項選擇）。

         a.升高溫度     b.加入催化劑     c.增大壓強        d.降低濃度

（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為   ▲  。

（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為   ▲  。

（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。

常見有機化合物轉化關系如下圖（部分反應條件已略去）。

（1）A的結構式為   ▲  ；C中官能團的名稱為   ▲  ；D物質的名稱為   ▲  。

（2）屬于取代反應的有   ▲  （填序號）。

（3）A光照生成G（分子式為C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色，也不能使溴水反應褪色，則G的結構簡式為   ▲  。

（4）H是E的同分異構體，能發(fā)生水解反應，H的結構簡式可能為   ▲  。

（5）反應③的化學方程式為   ▲  ；反應⑤的化學方程式為   ▲  。

下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第   ▲  周期   ▲  族。

（2）可作為半導體材料的是   ▲  （寫元素符號）。

（3）表中元素⑥的原子結構示意圖為   ▲  。

（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為   ▲  ，該化合物的電子式為   ▲  。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是   ▲  （填數(shù)字序號）

（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為   ▲  。

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快

B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%