常溫時(shí)，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

①pH=12的Ba(OH)₂       ②pH=12的氨水 　

③0.005mol·L^－1NaOH 　    ④0.05mol·L^－1BaCl₂ 

A．①②           B．②③           C．③④           D．④

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是

A．室溫下，測(cè)0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測(cè)1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．將等濃度、等體積HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

D．在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩者相比較HX溶液燈泡相對(duì)較暗，證明HX為弱酸

已知在101KPa時(shí)：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)+820KJ則下列說(shuō)法中正確的是：

A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用右圖表示

B．CH₄的燃燒熱是820 kJ/mol

C．11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CH₄完全燃燒生成

氣態(tài)水時(shí)放出410 kJ 熱量

D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．熔點(diǎn)：CO₂ >KCl >SiO₂              B．水溶性：HCl >H₂S > SO₂

C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷              D．熱穩(wěn)定性：HF >H₂O >NH₃

在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

A、B、C為三種短周期元素A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B^2＋、C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是 （   ） 

A、原子序數(shù)：C>A＞B           B、離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋

C、原子半徑：A＞B＞C          D、原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象    B、質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C、化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)    D、化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A、分子晶體　　B、原子晶體　　　C、離子晶體　　D、何種晶體無(wú)法判斷

化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系     B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系       D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A、一個(gè)T₂O分子所含的中子數(shù)為10        B、NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C、NaH中的氫元素為 +1價(jià)              D、羥基的電子式