甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：

CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

室溫下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，離子方程式為Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al^3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末

C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

下表中對應關系正確的是(　　)

下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

某溶液中可能含有SO、SO、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；1 mol/L硫酸；2 mol/L鹽酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(1)提出假設：

假設1：溶液中存在SO、SO；

假設2：__________________________________________________________________；

假設3：__________________________________________________________________；

假設4：溶液中存在SO、SO、HCO。

(2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應。

Ⅱ.注意文字簡潔。

Ⅲ.可不填滿，也可增加步驟。

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________________________________________________________________。

(3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(4)③中反應時，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________________________________________________________。