如圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為 （ ）

A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H  = + 74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是       （    ）

A．該反應中熵變、焓變皆大于0                          
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

  C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是 （ ）

A．正極的電極方程式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得快

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為             （    ）

  A．13                   B．12                    C．11                      D．10

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
①混合氣體的壓強      ② 氣體的總物質(zhì)的量      ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度

不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是                   （    ）

A.①②           B. ③④         C. ①④           D. 只有④

在298K、100kPa時，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                            Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)         ΔH₂
                            2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是                                              （  �。�

A．Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂                      B．Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C．Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂                     D．Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是                                        （  �。�

A． NH₄Cl        B．NH₄HCO₃          C．NH₄HSO₄　            D．(NH₄)₂ SO₄

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－) 

B．c(HC₂O₄^－)+c (C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1   

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)                  

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)