下列說法或表示方法中正確的是                      (       )

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣的燃燒熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol

D. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為ΔH=  -57.3 kJ /mol

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 

△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是 (   )

對平衡CO2（g） 　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在

水中的溶解度，應采用的方法是                                  （    ）

　 A、升溫增壓    B、降溫減壓     C、升溫減壓      D、降溫增壓

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷  裂時吸收熱量496 kJ，氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，求水蒸氣中1 mol  H―O鍵形成時放出熱量    (       )

A． 463kJ      B． 557 kJ     C．  486kJ       D．188 kJ

在一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是  (   )

A．N2 H2 NH3  的濃度相等       

B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

C．N2 H2 NH3的分子數比為1:3:2  

D．單位時間消耗n mol N2  ，同時生成3n mol H2  

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是                       (       )

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1           B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1          D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是                        (       )

    A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

C．沼氣是可再生的二次能源， 可在農村推廣使用

D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

(4)滴定。當____________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.實驗處理：

(1)某同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的計算的不合理之處：______________；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝________ g/100 mL。(結果保留四位有效數字)

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________________________________________

_____________________________________________________。

(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為__________。

(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：______________________________________

________________________________________________________________________。

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝__________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________________________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝__________ mL。