下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：

有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④

下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

A．金屬鍵具有方向性與飽和性

B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al₂O₃的化學鍵類型不同

D．AlON和Al₂O₃晶體類型相同

下列變化需克服相同類型作用力的是

A．碘和干冰的升華                           B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解                     D．溴和汞的氣化

下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是

A．CaC₂　　　　　　　　                 B．N₂H₄

C．Na₂S₂                                     D．NH₄NO₃

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。

(1)M的基態(tài)原子價層電子排布式為___________________________________________，元素B、D、G的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(2)用價層電子對互斥理論預測，GD的立體構型是____________(用文字表述)。

(3)M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如下圖所示，其化學式為________(用元素符號表示)。

(4)已知化合物EB結構與單晶硅相似，該物質可由E的氯化物與NaB₃在高溫下反應制得，且生成單質B₂，該反應化學方程式為_______________________________________________，若有8.4 g B₂生成，則轉移電子數(shù)為________。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G^＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液�、踦H＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H^＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為____________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是________。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G^2＋給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構型均為正四面體

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26。回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)。

(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________________。

(3)B的氫化物的分子空間構型是________；AC的中心原子采取________雜化。

(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式________________________________________________________________________。

(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1∶1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式________________________(任寫一種)。

(6)X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學式為________。

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           

（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

步驟1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是                                     。

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：

（1）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH(g)的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

該反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)；在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____________________。