核內質子數不同，核外電子數相同的兩種微粒，它們可以是(　　)

A．同種元素的兩種離子     B．同種元素的原子和離子

C．不同種元素的離子       D．不同種元素的原子和離子

下列說法中正確的是                                           (　　)

A．³He原子中的質子在原子核外空間內一定軌道上繞核做高速運動

B．³He原子不是微小的實心球體

C．³He原子是不能再分的微粒

D．³He的最外層電子數為2，易與其他物質發(fā)生化學反應

下列關于膠體的敘述不正確的是   (　　)

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10^－9 m～10^－7 m之間

B．光線透過膠體時可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃膠體時，產生的現象相同

D．Fe(OH)₃膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是

A．該硫酸的濃度為9.2 mol·L^－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄需該H₂SO₄ 50 mL

C．該硫酸與等體積水混合質量分數變?yōu)?9%

D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

根據研究需要，可從多個角度對物質進行分類，以下對物質分類的說法中，不正確的是 (　　)

A．能與堿反應僅生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

B．在水溶液中能夠電離出H^＋的化合物都稱為酸

C．電離時生成的陰離子全部是OH^－的化合物稱為堿

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質

氯的質子數為17，³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是 (　　)

A．³⁵Cl原子所含質子數為18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數約為6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70 g·mol^－1

只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是   (　　)

下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質的量濃度相同的是　

A．100 mL  0.5 mol/L MgCl₂溶液   B．200 mL  0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 mL  1mol/L NaCl溶液       D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、____________________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________。

裝置A中試劑是____________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是__________________________________。

(2)驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b，關閉a。

②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式為_____________________________。

③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_____________________________。

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一：

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現象：____________________________________________________。

實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。