關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl^—移向甲燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D．裝置④中Ag電極發(fā)生反應：2H₂O + 2e^-  = H₂↑+ 2OH^-

一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是

A． NaCl       B．H₂SO₄        C．CuCl₂       D． Na₂SO₄

某學生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱△H＝2×(－57.3) kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+2×283.0 kJ·mol^-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

下列說法中，正確的是

    A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

    B．強電解質的水溶液中不存在分子

    C．SO₂和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質

    D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是

    A．平衡常數(shù)K      B．電離常數(shù)Ka     C．水的離子積常數(shù)    D．鹽的水解常數(shù)

某反應2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0 

C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

 “活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列有關說法不正確的是

    A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B．增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學反應速率增大

    C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

    D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

下列說法中，正確的是

A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H< 0  

B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

    C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

D．一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，與反應途徑無關

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO

等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為

         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是                               。

⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為              。

⑶已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。該實驗方案合理嗎？若合理，請說明理由；若不合理，請加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3 mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度

為              mol·L^－1(常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、

安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為                    。