常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液 H＋、Na＋、Cl－、SO42－

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?nbsp;                         (        )

A．大于2c mol/L                  B．等于2c mol/L  

C．小于2c mol/L                  D．在c mol/L-2c mol/L之間

 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．制備高鐵酸鉀用ClO－作還原劑

B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物能水解產生具有強吸附能力的膠體

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的  檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是(　　)

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比1∶2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為

A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是         

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑