已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內，v(SO₂)＝0.0025 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，達到平衡后SO₃的質量分數會減小

C．在1 min時，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是(　　)

化學反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　)

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)^－1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1

D．2 min內，v_正(B)和v_逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，

平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝__________________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡轉化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

(3)利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應的平衡常數相等

D．平衡時，兩個容器中XY₃的體積分數均為1/7

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y₁>Y₂>Y₃

B．已知可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應2A(g)B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能 均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個　　　　　　　　                  　B．3個

C．2個                                    D．1個

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH₂>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q