已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入____ ____，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe^3＋)＝__ ______。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得CuCl₂·2H₂O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________               ____________。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用______       __作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________  ____。

②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________                 ________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)___          ____。

羥基磷灰石是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===__________________                         ____________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃�、跱aAlO₂�、蹸H₃COONa　⑤NaOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是______   __(填編號(hào))。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是____   ____(填編號(hào))。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________     _____________。

常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

(2)在b點(diǎn)，c(Na^＋)____  ____c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的____  ____(填選項(xiàng)的編號(hào))。

A．a(chǎn)點(diǎn)        B．b點(diǎn)       C．d點(diǎn)          D．a(chǎn)、b間的某點(diǎn)     E．b、d間的某點(diǎn)

(4)在d點(diǎn)，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

____________________________________________________。

對(duì)于常溫下的0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各類離子，其濃度由大到小的排列順序是_________             _____。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為_(kāi)____________               _______________。

(4)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝____      ____(填數(shù)字或離子濃度均可)。

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為_(kāi)_______________。

在此溫度下將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_a：V_b＝____   ____。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a：V_b＝______   __。

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn^2＋) <c(CO)

C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO)

D．c點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO)

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為(　　)

A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%                               D．1%