加碘食鹽中的”碘”應理解為

A.碘單質(zhì)            B.碘原子             C.碘離子              D.碘元素

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

途徑 Ⅱ：先制水煤氣： C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)  

ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

試回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量________(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學關系式是_______________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____________(填“>”“=”或“<”)產(chǎn)物所具有的總能量，因此在化學反應里，反應物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，因此其反應條件為___________________________________。

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO(CO的結構式為

C≡O)和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為

①CO(g)＋2H₂(g)====CH₃OH(g)    ΔH₁

該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為

②CO(g)＋1/2O₂(g)====CO₂(g)     ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(g)     ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

斷開1 mol某些化學鍵所需的最低能量數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題：

(1)反應①的焓變ΔH₁＝_________。

(2)CH₃OH(g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)

====CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₄，該反應的焓變ΔH₄=______________________。

與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是_______________________。

化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

(   )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)        ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(l)    ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g)    ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^-1 NaOH溶液750 mL中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。在該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^-1 NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是(   )

A．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)     ΔH=-(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)     ΔH=-(2x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)    ΔH=－(4x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g)＋NaOH(l)====NaHCO₃(l)      ΔH=－(8x－2y) kJ·mol^－1

下列說法正確的是(   )

A．已知反應X+Y====M+N為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)，不包括陽光、海水

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃。反應的熱化學方程式如下

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s)    ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g)====2Al₂O₃(s)    ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1。

Q₁ 、Q₂均大于0，且Q₁ ＜Q₂，下列說法正確的組合是(   )

①上述兩個反應均為吸熱反應；

②4 mol固態(tài)Al和3 mol氣態(tài)O₂所具有的總能量大于2 mol固態(tài)Al₂O₃所具有的能量；

③等質(zhì)量的O₂、O₃，O₂的能量高；

④等物質(zhì)的量的O₂、O₃，O₃的能量高；

⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；

⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(   )

A.反應產(chǎn)物總能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關數(shù)據(jù)列表如下：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分數(shù)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______________________(只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，先用的試劑為__________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外，還有__________(填儀器名稱)。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)_{MnCl2＋Cl2↑＋2H2O}

據(jù)此，從下列所給儀器中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：