已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）

（1）A、X的化學(xué)式分別是          ，           ；G溶液俗稱為             。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                。

（3）寫出E的分子式               ，請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因

                                                                           。

（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（5）為了消除F對(duì)大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。

(1)若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為________。若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是____________________________________。

(4)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。

(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。

(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是________________________________________。

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)B的主要用途是______________(填一項(xiàng))，C的化學(xué)式為__________。

(2)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，CO₂的電子式為________________。

(3)向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式是__________________。

(4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_____________________________(用離子方程式表示)。

(5)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式______________________。

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是___________________________________________。

(3)D＋E—→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。

(4)G＋J—→M的離子方程式是_______________________________________。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。

右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________；

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________；

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________；

(4)將5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式： _________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_____________________________________________________________。

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式_________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因： _____________________________________________________________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，C^－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________B________，C________，D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其電子式是____________。

(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 NaOH 、Na₂CO₃ 、AlCl₃ 、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖Z4－3所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請(qǐng)回答：

(1)Y、Z 的化學(xué)式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)請(qǐng)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖Z4－2所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

 (1)若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E 為常見的金屬單質(zhì)，則 A 、D 、E 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式：

反應(yīng)①____________；反應(yīng)②_____________。

(2)若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_____________________；

反應(yīng)②_____________________。

(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________。