某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是      。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：         。

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O轉

化為Cr³⁺。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究

有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為            （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明          ；實驗①中0~t₁時間段反應速率v（Cr³⁺）=    mol·L^-1·min^-1

 (用代數式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe²⁺起催化作用；

假設二：              ；

假設三：              ；

……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。

（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O的濃度可用儀器測定。）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)為                g·L^－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實驗H₂O₂分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：____________

②設計實驗方案：在不同H₂O₂濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大�。�。

③設計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

某同學欲在實驗室中對Fe^3＋與I^－的反應進行探究，實現Fe^2＋與Fe^3＋的相互轉化。

（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：

①實驗Ⅰ的現象為___________________________________________________。

②FeCl₂溶液與新制氯水反應的離子方程式為_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe^3＋有可能與I^－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________。

（3）該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

（4）上述實驗結果表明，Fe^3＋有可能與I^－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe^3＋與I^－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe^3＋與I^－反應的離子方程式應寫為__________________________________________。

聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe₂(OH)_n(SO₄)3－]_m。某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知SO₃的熔點為16.8 ℃)。

試劑：1.0 mol·L^－1的鹽酸、1.0 mol·L^－1的KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水。

（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是________。

（2）固體產物成分的探究

實驗設計

思考與判斷

根據上面的信息，可以確定固體產物的成分是________；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

______________________________________________________________。

（3）氣體產物成分的探究(不考慮水蒸氣)

提出假設

假設1：所得氣體的成分是SO₃；

假設2：所得氣體的成分是SO₂、O₂；

假設3：所得氣體的成分是________。

設計實驗方案，驗證假設

按下表的實驗步驟寫出預期現象與結論。

1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：

其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液變渾濁的同時，探究__________對化學反應速率的影響。

（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1 mol Na₂S₂O₃轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________________________________________________________，

甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

(Ⅰ)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的離子方程式是________________________。

(Ⅲ)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。

SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應的離子方程式為____________________________。

（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是_____________________________________(任寫一點即可)。

（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L^－1鹽酸、2 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 BaCl₂溶液、1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質。為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：

Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅳ.�、蛑袩o色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去。

Ⅴ.�、蛑腥芤海�用惰性電極電解，開始時陽極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）根據實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質是__________。

（2）X的成分是________(填化學式)。

（3）實驗Ⅴ中，0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為

陽極：_______________________________________________________________；

陰極：_____________________________________________________________。

（4）0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________________(用離子方程式表示)。