有0.1 mol/L Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（      ）

A．1∶1∶1　　　B．3∶2∶2　　　C． 3∶2∶3　　　D．1∶1∶3

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )

A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H₂O=Na⁺＋2OH^-＋H₂ ↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH^- = AlO＋H₂↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H⁺ = 2Al³⁺＋3H₂↑ 
D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

在10^{－9 m}～10^{－7 m}范圍內(nèi)，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是

A．納米銅是一種新型化合物

B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同  

D．納米銅無需密封保存

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．酸性溶液：Na^＋、Fe^2＋、AlO、SO

  B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na^＋、Al^3＋、SO、Cl^－

  C．無色透明溶液：MnO₄^－、SO、K^＋、NO

  D．強堿性的溶液：CO、NH、Cl^－、Ca^2＋

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (   ) 

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

C．14 g氮氣中含有7 N_A個電子

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 molCH₄所含原子數(shù)相同

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )

   ①氫氧化鈉    ②硫酸鋇    ③銅    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥濃鹽酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（    ）

A．元素       B．原子       C．單質(zhì)      D．分子

四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（    ）              

A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．復(fù)分解反應(yīng)

由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。

(1)Fe²⁺、Br^－、I^－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向該混合液中逐漸通入c mol Cl₂，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I^－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，其中Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為_____________________。