下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH₄⁺ +OH^－＝NH₃·H₂O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO₃^- + OH^－=CO₃^2- +H₂O

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

NaNO₂像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂＋4HI ===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑為HI

B．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I₂、NaI

C．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒

下列各組物質的性質比較中不正確的是

       A．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>H₂S                         B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

       C．堿性：NaOH>Mg（OH）₂>Al（OH）₃      D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．導致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會產生光化學煙霧

B．塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中

C．航天員太空實驗能夠證明水分子組成和結構在太空中發(fā)生改變

D．汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如左圖所示。

請回答下列問題：

(1)沉淀甲的化學式為________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________。

(3)沉淀丙中一定含有___________(填化學式，下同)，可能含有__________。

(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_________。

  (5)該溶液顯性          （填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是     。

請用離子方程式表示顯堿性的原因：                                             

避蚊酯（DMP）是一種塑化劑．相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為（其中R為烴基）實驗室由以下方法可得到DMP：

請回答：

（2）下列有關DMP的說法可能正確的是        。（填字母標號）

    A．DMP的分子式為C10H12O4     

B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C．DMP在水中的溶解度不大

   （3）B與乙二酸在一定條件下可以按物質的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為           。

（4）工業(yè)上以鄰二甲苯為原料先生產苯酐（如上右圖），再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為           。

  （5）芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應取多2mol Ag，則E可能的結構簡式為     。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有     種。

    ①lmol有機物可以與2mol NaOH反應       

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數依次增加。只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，D最外層有兩對成對電子。E+與C3-具有相同的電子層結構。請回答下列問題：

（1）F的價電子排布為______。

B、F形成的化合物晶體類型是_____。

（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學式為______。

（3）A、C形成的分子有_____對孤對電子、_____個鍵，中心原子雜化方式為______。

（4）穩(wěn)定性：CA3_____FA4。離子半徑：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________________________。

(2)降低溫度，該反應K______，二氧化硫轉化率________，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3的物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間___________________。

 (4)據圖判斷，反應進行至20 min 時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)________________________ _____________ __；

10 min到15 min時曲線變化的原因可能是(填寫編號)________。

a．加了催化劑  b．縮小了容器體積  c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下發(fā)應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0并達到平衡。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)