鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為________，該功能陶瓷的化學式為________。

(3)BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。

(4)若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______，電子數為________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH₄)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為________________。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是________________________。

②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數之比為________，化學式為________。

原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子序數為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y₂X₂分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z₂W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數為6的絡合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為________________________________________________________________________。

用N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數為3N_A

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH^-數為N_A

C．標準狀況下，22.4LCHCl₃中含Ｃ－Ｈ鍵數為N_A

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數為2N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，46g NO₂與N_２O_４的混合氣體中含有的分子總數為N_A

Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的分子數為0.3N_A

C.25^。C時，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的數目為0.1 N_A

D.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為N_A

^{新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：}

^{(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為 2︰1，則還原產物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。}

^{(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。}

汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數 K＝6.4×10^{－3。請回答下列問題。}

(1)該反應的平衡常數表達式為                                    。

^{(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉化率是     %(保留整數)。}

^{(3)該溫度下，某時刻測得容器內 N2、O2、NO的濃度分別為}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^{L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。}

^{(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。}

^{(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。}

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．含有N_A個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數小于3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數為0.5N_A

D．標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數為0.5N_A

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl₂在反應中得到電子數不一定為2N_A

B．1 mol O₂在反應中得到電子數一定為4 N_A

C．1 mo1 Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移了2 N_A 個電子  

D．在2KClO₃+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數為4.4N_A

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L^-1硝酸反應，轉移的電子數為0.2N_A

C．常溫常壓下，0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³