.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

  C. NO₂和N₂O₄ 的混合氣體中，NO₂ 的體積分數是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

室溫時，M(OH)₂(S) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1時，溶液的pH等于（  ）

A. lg()                       B. lg()

C.14+lg()                     D.14+lg()

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN₂（標準狀況）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應的鋅為3.90mg

D．轉移的電子總數為6×10^—5N_A

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．lmol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6N_A個C-H鍵

B．18gH₂O含有10N_A個質子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有N_A個NH₃分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成N_A個SO₂分子

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數目為0.3N_A

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－離子數目為0.1N_A

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應中，生成28g N₂時，轉移的電子數目為3.75N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1N_A

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5N_A

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4N_A