高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O===CO₂＋H₂

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④      B．①④⑥

C．②③⑥      D．③⑤⑥

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為12時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH>0、ΔS>0的反應一定不能自發(fā)進行

B．反應4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)的ΔH<0、ΔS>0

C．反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加

D．壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正反應方向進行的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強

在一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A．c₁c₂＝13

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為23

C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c₁的取值范圍為0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

一定條件下，在密閉容器中能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應速率加快的是(　　)

A．增大濃度    B．增大壓強

C．升高溫度    D．使用催化劑

在一定條件下，反應N₂＋3H₂2NH₃在2 L容器中進行，5 min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應速率為(　　)

A．ν(H₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

B．ν(NH₃)＝1.7 g·L^－1·min^－1

C．ν(N₂)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

D．ν(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，n(N₂)＝13 mol，n(NH₃)＝6 mol，計算a的值。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。