短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的

原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（    ）

     A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

     B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同

     C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

     D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂

劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的

是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子

最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH       B．相對分子質量：Ar＞K

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄     D．元素的金屬性：Mg＞Al

下列有關物質性質的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI          B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。        D．結合質子能力：S^2-> Cl^-

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，

戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（     ）

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z^2＋與Y^2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主

族，Z^n－與W^n＋的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如圖所示轉化關系。已知：常溫下

A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合

物。

（1）元素W的名稱________，Z的原子結構示意圖__________，A的電子式__________。

（2）寫出D、E的化學式：D__________、E________。

（3）①已知38 g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________。

②F與水反應的化學方程式：________________________________________________。

下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是              （用化學式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是           （用化學式表示）；

　    ③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是               ；全部是非金屬元素的主族是            （填寫字母a、b、c、d）；

　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　    。