正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體

B．SiH₄、PH₃、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO

D．Ca^2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH₄Cl的電子式為

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是                          (　　)

A．次氯酸的電子式H

B．二氧化硅的分子式SiO₂

C．硫原子的最外層電子排布式3s²3p⁴

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共

價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是          ，非金屬性最強(qiáng)的是         （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                       ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為                ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數(shù)相差18

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是                                                (　　)

A．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．₂₄Cr原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A．X^2－的還原性一定大于Y^－

B．由_mX^a＋與_nY^b－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，

在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                                         (　　)

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)mol

C．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol

 “玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是

A．Pu與U互為同位素                     B．Pu與Pu互為同素異形體

C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)         D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是         (　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．還原性：As^3－＞S^2－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可

與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性