在下列變化:①工業(yè)制鹽酸�、诠�業(yè)制漂粉精�、蹖嶒炇抑坡葰庵�,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是(　　)

A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②

次磷酸(H₃PO₂)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回

答下列問題：

（4）(H₃PO₂)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因                    

③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是                 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡

產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。

下列有關(guān)描述正確的是                                                (　　)

A．斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

B．斷開K₂，閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應式為Cl₂＋2e^－===2Cl^－

D．斷開K₁，閉合K₂時，石墨電極作正極

右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Zn＋2H^＋—→Zn^2＋＋H₂↑，下列說法錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

下列敘述錯誤的是                                    (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是                (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn­MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe³⁺

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO₃^—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

用石墨電極電解CuCl₂溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使CuCl₂發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體