反應(yīng) A＋B—→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)

反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(2)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷及完全燃燒后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖

經(jīng)測(cè)定1 mol白磷完全燃燒時(shí)，釋放2 378 kJ的能量，則上表中X＝________。

在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

反應(yīng)2C＋O₂===2CO的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

C、H₂、CH₄都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對(duì)這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是(　　)

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO₂與H₂O反應(yīng)生成CH₄與O₂，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO₂分解生成碳與O₂

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO₂與海底開采的CH₄合成合成氣(CO、H₂)

D．將固態(tài)碳合成為C₆₀，以C₆₀作為燃料

尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用

D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁＋E₂

1,3­丁二烯和2­丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH₂===CH—CH===CH₂(g)＋2H₂(g)—→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6 kJ

CH₃—C≡C—CH₃(g) ＋ 2H₂(g)—→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7 kJ

由此不能判斷

A．1,3­丁二烯和2­丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小