下列關于高分子化合物的說法正確的是(   )

A.合成高分子化合物的小分子就是高分子的鏈節(jié)

B.縮聚反應的產物只有高分子

C.聚乙烯具有熱塑性

D.1 mol                水解后只能與1 mol NaOH反應

中國國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(   )

A.ETFE分子中可能存在“—CH₂—CH₂—CF₂—CF₂—”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為

D.聚全氟乙丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

我國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1) 儀器A的名稱是__________，

水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_____________________________

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的______；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為______；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)__________(  ①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL  )

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：

________________________________________________________________________。

（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是（       ）

c(Na＋) ＝ c(HSO)＋ 2c(SO)

c(Na＋) > c(HSO) ＝ c(SO)  >  c(H+) = c(OH-)

2c(Na＋) ＝ 3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)     

 c(Na＋)  >  c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應在25℃時的焓變△H3=___________。
（2）根據反應溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據反應時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。
（4）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（左圖），判斷下列說法正確的是___  __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：

（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是                                                。

（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                       ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。

②陽極的電極反應為                                    。

③B物質是          （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是                     。

④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（           ），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為            。

上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度是            （精確到0.1%）。

醇酸樹脂是一種成膜性很好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

（1）B中含有的官能團的名稱是_________________________。

（2）反應①、③的有機反應類型分別是____________、_____________。

（3）下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）         的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應      b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（5）寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

某混合物水溶液中可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－，現每次取100 mL溶液分別進行下列實驗：

下列說法正確的是 (         )

A．一定不存在的離子：Ca2＋、Cl－      

B．c(K＋)  = 0.2 mol/L 

C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)    

D．一定存在的離子：K+、NH4＋、CO32－、SO42－

25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（       ）

A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

C．通入HCl， A-的水解程度增大，HA的電離常數減小

D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

 LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品, 下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是 （         ）

A．a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應: H2-2e-+2OH-=2H2O                  

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替   

D．P-型半導體連接的是電池負極

下列說法正確的是（      ）

A．按系統命名法，化合物                            的名稱為2，4—二乙基—6—丙基辛烷

B．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同

C. 醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物   

D．1mol某有機物的結構簡式為

通過消去反應脫去1 molHCl時，能得到 5 種不同產物（不考慮立體異構）