常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(　　)

A.0.1 mol·L^-1NaOH溶液:K⁺、Na⁺、、

B.0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液:K⁺、Ba²⁺、、Cl^-

C.0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液:K⁺、、I^-、SCN^-

D.c(H⁺)/c(OH^-)= 1×10¹⁴的溶液:Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

　Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

　Ca(OH)₂+====CaCO₃↓+2OH^-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

　Cl₂+2OH^-====ClO^-+Cl^-+H₂O

D.稀硫酸中加入鐵粉

　2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na⁺、K⁺、、Cl^-

B.Cu²⁺、K⁺、、

C.H⁺、K⁺、、Cl^-

D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、

常溫下能大量共存于同一溶液中,但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體,當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是　(　　)

A.Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、、SCN^-、Cl^-

B.Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、Br^-、

C.Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、、

D.Fe³⁺、Na⁺、、、、Cl^-

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na⁺、、Al³⁺、Cl^-

B.Na⁺、、K⁺、

C.Cu²⁺、K⁺、、Cl^-

D.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、

已知++2H₂O====Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O,向含有等物質(zhì)的量的、Al³⁺、H⁺混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng),則第三個(gè)離子反應(yīng)是(　　)

A.H⁺+OH^-====H₂O

B.Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

C.Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

D. +OH^-====NH₃·H₂O

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H⁺+====H₂O+SO₂↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有(　　)

A.4個(gè)　　　                                     B.5個(gè)　　　

C.8個(gè)　　　                                     D.12個(gè)

下列說法正確的一組是(　　)

①不溶于水的鹽(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L^-1

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥                              B.②④⑤⑥

C.只有⑤                                D.只有⑥

 (CH3)3NH＋和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號(hào))。

a．助燃劑                   b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料                 d．絕熱材料

在納米級(jí)的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是____。