NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是(　　)

A.①>②>③              B．③>①>②

C．③>②>①             D．②>①>③

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是(　　)

A．KBr        B．NaOH       C．HCl      D．I2

如右圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，即(填計(jì)算式)______________________；Na＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，即(填計(jì)算式)______ ___。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_(kāi)_______________cm。

X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：

T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是(　　)

A．晶格能：XCO3<YCO3

B．陽(yáng)離子半徑：X2＋>Y2＋

C．金屬性：X>Y

D．氧化物的熔點(diǎn)：XO>YO

螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－所包圍，則每個(gè)F－周圍最近距離的Ca2＋數(shù)目為(　　)

A．2       B．4       C．6       D．8

下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是(　　)

A．NaCl       B．KCl        C．CaO       D．MgO

下列各類化合物中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是(　　)

A．非金屬氧化物                    B．非金屬單質(zhì)

C．強(qiáng)酸                            D．強(qiáng)堿

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，

B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子。

(1)C原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________________________，

若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合

物中的共價(jià)鍵屬于________鍵。

(2)當(dāng)n＝2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，B與C形成的化合物晶體屬于____________晶體。當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物的晶體中微粒間的作用力是_____。

(3)

若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則晶體的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。

已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示。若鐵原子的半徑為1.27×10－10m，試求鐵金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖丙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)___________m。

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示碳原子，黑點(diǎn)表示鈦原子，則它的化學(xué)式為(　　)

A．TiC                  B．Ti13C14

C．Ti4C7                 D．Ti14C13