將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是____________。

①MgSO4溶液�、贜aCl溶液�、跱a2SO4溶液　④飽和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液�、轈uSO4溶液　⑦飽和NaCl溶液

取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是________(填序號)。

①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花�、廴紵�后得白色固體　④燃燒時火焰為黃色�、萑紵�后生成淡黃色固體物質

金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_____________________________________，

通常用__________掩埋。

鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質)進行實驗，探究其組成。

(1)甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為____________________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙組同學為測定Mg3N2的含量，用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是___________________________，對A加熱的目的是_______________________。

已知加入的固體質量為4.0 g，最終C裝置增重a g，則固體中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是_______________________。

有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是________________________。

丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08 g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為______________。

(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合，經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時的化學反應方程式__________________________。

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應1的化學方程式___________________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。

(4)電解法制鋁的化學方程式是________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是________。

如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為__________。

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_____________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是____________________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

將一定質量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7

B．當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是(　　)

A．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．當溶液中有AlO生成時，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．當溶液中有AlO生成時，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO