甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)

A．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

C．Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

D．Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃(aq)無水Fe₂(SO₄)₃

下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

①NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃(熔融)AlFe

②SSO₃H₂SO₄

③Cu₂(OH)₂CO₃CuCl₂(aq)Cu

④Fe₂O₃FeCl₃無水FeCl₃

⑤飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

利用自然資源制備相關化學物質(zhì)，下列化學工藝不可行的是(　　)

A．FeS₂SO₂H₂SO₃H₂SO₄

B．石英砂粗硅粗SiCl₄高純硅

C．提取食鹽后的母液含Br₂的液體粗Br₂Br₂

D．鋁土礦NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃Al

一定條件下，反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進行，

（1）測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應速率為_____。                    

（2）當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為                ，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉化率會         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應，生成的一水合氨屬于         （填強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。求（寫出計算過程）

① 該條件下N2的平衡轉化率；

② 該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125 mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程。

（1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率為_______________。

（2） 若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（3） 若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。

（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_______________。

 “中和熱的測定”實驗步驟為：

① 準備反應裝置（如右圖）。

② 用一個量筒量取40 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③ 用另一個量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄。

④ 把溫度計和_____________________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。

請回答下列問題

（1）補全第④步中所缺儀器__________________。

（2）補全第⑤步操作步驟__________________。

（3）第②步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）近似認為0.50 mol/L鹽酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比熱容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均溫度為t1℃，反應后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液與1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應,放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應的熱化學方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

根據(jù)電離平衡原理，設計實驗證明NH3•H2O是弱堿。

可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水。

向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強保持不變

③CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

對可逆反應A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同

B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C．增大壓強，v正、v逆反應的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)