甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H₁= kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，則△H₃= kJ.mol^-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，

氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關數據下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為                 ，電池反應的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn   g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和      ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?u>             加堿調節(jié)PH為   ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調節(jié)PH為   ，鋅開始沉淀（假定Zn^2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是    ，原因是     。

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

   A．向苦鹵中通入Cl₂是為了提取溴

   B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

   C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

   D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO₂將其還原吸收

分子式為C₅H₁₀O₂并能與飽和NaHCO₃溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構)

A．3種        B．4種        C．5種        D．6種

N_A代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

    A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10N_A

    B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃^－溶液中HCO₃^－和CO₃^2－離子數之和為0.1N_A

    C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1N_A

    D．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10N_A

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a^－的電子層結構與氦相

同，b和c的次外層有8個電子，c^－和d⁺的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

   A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

   B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

   C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

   D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

某羧酸酯的分子式為C₁₈H₂₆O₅，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

   A．C₁₄H₁₈O₅          B．C₁₄H₁₆O₄          C．C₁₄H₂₂O₅          D．C₁₄H₁₀O₅

食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

    A．硅膠可用作食品干燥劑           

    B．P₂O₅不可用作食品干燥劑

    C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

    D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

[選修2—化學與技術]

   20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是

   A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉  B．海帶提碘只涉及物理變化

C．海水提溴涉及到氧化還原反應  D．海水提鎂涉及到復分解反應

20—Ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農業(yè)和國防科技中有重要應用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有     。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為    ．    ；高爐排出氣體的主要成分有N2．CO2 和     (填化學式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理論上反應    放出的熱量足以供給反應   所需的熱量（填上述方程式序號）

   （3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的    部分，主要反應的化學方程式為   ；熔融造氣爐相當于高爐的   部分。

   (4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是    。