請根據反應 Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu，設計原電池，完成以下問題。

負極：        ，其電極反應式為：                         

正極|：         ，其電極反應式為：________________________    

電解質溶液： __________，電池的總離子反應式為：_                                        

下列結論錯誤的是（   ）

①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－         ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－      ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①           B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（    ）

A．N2                  B．PCl3                 C．PCl5                 D．CO2

上世紀末，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結構（見右圖），

化學式為C60。下列說法中正確的是（     ）

A．C60是一種新型的化合物

B．C60中含有離子鍵 

C．C60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質

D．C60的摩爾質量為720

化學反應A（g）＋3B（g）     2C（g）＋2D（g），下列四個選項是不同情況下測得的該反應以不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝0.20 mol/(L·min)        B．υ（B）＝0.45 mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)        D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min)

能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（    ）

 ① Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS  ② Cl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度  ③ 將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫  ④ 常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)。

A．①③                      B．①②③                  C．②④        D．①②③④

下列比較中正確的是（    ）

A．離子的還原性：S2- >Cl- >Br- >I-       B．氧化性：F2 >Cl2 >S

C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D．非金屬性：F >Cl >S >O

日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結合Zn2＋）。根據上述敘述判斷下列說法中正確的是（    ）

A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電流由Zn極經外電路流向碳極

C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g）     2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（    ）

A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B

B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C．C物質的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2

下列有關物質性質的比較順序中，錯誤的是（    ）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb