已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1                    B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                    D．＋67.7 kJ·mol^－1

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)    ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a<c<0          B．b>d>0             C．2a＝b<0            D．2c＝d>0

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

對下列反應：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₂>Q₃>Q₁           B．Q₂>Q₁>Q₃        C．Q₁＝Q₂＝Q₃       D．Q₂＝Q₃>Q₁

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)      ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，則關于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝？的說法中正確的是(　　)

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH₂大于零

C．該反應的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應

50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 m L 0.50 mol·L^－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 m L 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol^－1