工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為(　　)

A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時NH3的平衡濃度最大

C．500℃時N2的轉化率最高

D．500℃時該反應的催化劑活性最大

2007年10月10日，德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出的開拓性貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果。下列關于合成氨反應的敘述中，正確的是(　　)

A．鐵作催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

C．升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是(　　)

A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

利用原料氣在合成塔中合成NH3，為提高N2的轉化率應采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N2的濃度

能夠使合成氨反應進行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高溫度      B．降低壓強      C．使用催化劑       D．不斷移去NH3

在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。

(1)分別求出2 min內和4 min內的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結論？

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。

反應開始時反應速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

反應后期反應速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應速率為_______________________________________________________；

A的轉化率為____________。

某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反應達平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

B．圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率

C．該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變