等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　   )

A．Fe(OH)₂         B．Fe₂O₃        C. FeO          D．Fe₃O₄

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O,反應結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(　 　)

  A.在此反應中硝酸只體現(xiàn)強氧化性

  B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

  C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

  D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號）．
    A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

 D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式：                        。

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na₂O₂的敘述正確的是

  ①Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO₂的質(zhì)量相等

③Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂與SO₂反應生成Na₂SO₃與H₂O

⑥Na₂O₂能與酸反應生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

⑦Na₂O₂與水反應，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu₂S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

、三氟化氮(NF₃)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列說法正確的是

A、NH₄F的還原性比NH₃強        

B、NF₃的氧化性比F₂強

C、該反應中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應中得到1 mol NF₃時，轉(zhuǎn)移6 mol電子

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關N_A 的敘述中正確的有

①標準狀況下,20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

②0.5 molFe^2-被足量的H₂O₂溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 N_A個電子

③將2 mol NO和1 mol O₂混合后,體系中的分子總數(shù)為3N_A

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

⑤2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A

⑦22.4 L的N₂的共用電子對數(shù)為3N_A

A、3個          B、4個          C、5個          D、全部正確

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr₂O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄