酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是

(　　)。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應

B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應

C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是           (　　)。

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO

下列說法正確的是                     (　　)。

A．電離常數受溶液濃度的影響

B．電離常數可以表示弱電解質的相對強弱

C．電離常數大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的電離常數表達式：Ka＝

 “化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應可實現¹²C到¹⁴C的轉化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

下列有關說法正確的是（      ）

A．反應NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

SiO₂是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法錯誤的是 （    ）

A．高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO₂）轉化為易熔的爐渣

B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎材料

C．用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO₂）中少量的碳酸鈣

D．圖中所含反應都不屬于氧化還原反應

下列有關物質用途的說法中，正確的是(    )

A．玻璃容器可長期盛放各種酸       B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多       D．三氧化二鐵常用于生產紅色油漆和涂料

常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（M均顯+1價），原子序數B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現象為                                        

離子反應方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式                                                   。

下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物