橄欖石型LiFePO₄是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關LiFePO₄的說法中不正確的是

   A． LiFePO₄中鐵元素的化合價為+2價

   B． LiFePO₄中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

   D． LiFePO₄中Li、Fe、P均屬于主族元素

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E                               （     ）

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E       

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是               。

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

    C．Y與X可生成Y₃X₂型化合物

    D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反應生成物中，屬于非電解質的是_______（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_________。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（    ）（填字母）

A．氧化物對應水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點

    C．單質與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是

  A.元素①于第二周期第IVA族            B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②         

C.單質⑤遇足量元素①的氫化物有白煙     D.元素的最高正化合價:③=⑤

A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數與其周期數相等，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA₃化合生成乙，D⁺與C^2-具有相同的電子數，E元素最高化合價與最低化合價代數和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA₃的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物與BA₃反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式_______________________。

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質與X元素最高價氧化物、Y單質都能反應，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F(xiàn)的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）               ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為                        。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為              ；該反應的熱化學方程式為：                                          。

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是 (       )

A．由于鍵能E_N≡N> E_Cl-Cl，故單質的沸點：N₂>Cl₂

B．由于分子中可電離的H⁺個數H₂SO₄> CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金屬性N>P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH₃>PH₃

D．由于金屬性Fe>Cu， 故還原性Fe²⁺>Cu