科目: 來(lái)源: 題型:
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是( )
A.生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除雜的目的
B.沉淀的溶解只能通過(guò)酸堿中和反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)
C.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
D.一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)
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科目: 來(lái)源: 題型:
當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
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科目: 來(lái)源: 題型:
要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+離子沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
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科目: 來(lái)源: 題型:
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為___________________________________
________________、_______________________________________________________。
(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是__________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________;
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C · mol-1,列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
用如圖所示的裝置進(jìn)行電解,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加。
(1)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。
陰極:________________________________________________________________________;
陽(yáng)極:________________________________________________________________________。
(2)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2+O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-===4H+,則其正極反應(yīng)可表示為____________________________________________;
堿式電池中的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為________________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N鍵的鍵能為____________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為________________;當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有_________________________________________,
不正確的理由分別是____________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中,表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________________________;
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
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