下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是

A.如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結構分別表示為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大

D.丙炔的碳原予空間結構呈線性排列

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

A．至少存在5種離子

B．Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

D．CO₃^2﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

已知：還原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A．0～b間反應：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣=3SO₄^2﹣+I^﹣+3H⁺

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO₃的物質的量為1.2 mol

C．b～c間反應：I₂僅是氧化產(chǎn)物

D．c點之后碘的物質的量不變是因為還原劑消耗完全

工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H₂的物質的量；

（2）t℃該反應的平衡常數(shù)．

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取．已知：

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸�。�（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式　　．

（3）操作①的名稱是　　；試劑A為　　（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②應在　　（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　　．

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：

已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　．

（2）該反應的正反應是　　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v_正　　 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：　　（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合體系中SO₃的體積分數(shù)和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO₃⇌2SO₂+O₂的△H　　0．

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁　K₂；

③反應進行到狀態(tài)D時，v_正　　v_逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl₂合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=　　；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為　　mol/L∙min．

②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是　　．

a．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）

b．又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉化率增大

c．分離出H₂O，達新平衡時，v_正（HCl）增大

③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O₂）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是　　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v_逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl₂的物質的量分數(shù)是　　%．（計算結果保留一位小數(shù)）

化學反應 2A+B⇌2C；△H＜0達到化學平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時分離出C，平衡　　移動；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉化率　　；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　　；（填加深、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　　移動；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)　　；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉化率　　．（填增大、減小、不變）

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO₃氣體，發(fā)生反應2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�