已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571．6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2220 kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為

A．1：1 B．2：5 C．3：4 D．5：2

分析下列各項結構的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應為

A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155

室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．氨水的電離程度a＞b＞c

B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20 .00ml

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

（14分）（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：

則該反應的熱化學方程式_____________________________________。

（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：

①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________。

②該反應的平衡常數(shù)：600 ℃時________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應，6min達到平衡(如圖3)，此時CH4的轉化率為________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。

④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應式：_________________。

（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。

（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_______________（填化學式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

反應②的方程式是___________。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是_____________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

（14分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。設計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（1）查閱資料：

①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應的離子方程式： 。

②使上述制得的氣體通過___________裝置方能獲得干燥的N2

（2）實驗步驟：

①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。

（3）數(shù)據(jù)處理：

①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的氣體產物是CO2和CO,理由是____________________

②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）實驗優(yōu)化：

學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝-lg1×10-3＝3�，F(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產生時，溶液中CO32-的PC值為_________（已知：lg2＝0.2；Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9）

③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。

[化學——選修2：化學與技術](15分)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設計流程如下：

（1）寫出步驟①的化學反應方程式 ，該反應產生的氣體具有 、 等用途。

（2）為進行反應②先要分離出硫化鋇，采用的方法是 。反應前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。

（3）若B物質在該生產過程中可循環(huán)使用，則反應③的化學方程式是： 。

（4）有人提出反應②產生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應物的方法避免產生該氣體，則反應②的化學方程式是： 。此時若要B物質還能循環(huán)使用，則C為 （寫化學式）。BaSO4是因為具有 、 等性質而可用作“鋇餐”。

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）。

（1）F原子的核外電子排布式為 ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是 。

（2）C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是 。

（3）比較B、E的氫化物的沸點_________。

（4）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是 雜化，E的低價氧化物的空間構型為 。

（5）A、D形成某種化合物的晶胞結構如圖1，則其化學式為 。

（6）F單質的晶體的晶胞結構如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質的密度的計算公式是 。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

[化學---選修5：有機化學基礎]（15分）

已知：（-R表示烴基）

苯甲醇+苯甲酸鉀

可由下列反應路線合成結晶玫瑰(只列出部分反應條件)

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是 。

（2）C中的官能團是_____________。

（3）反應③的化學方程式為____________________。

（4）經反應路線④得到的副產物加水萃取、分液，能除去的副產物是 。

（5）已知：，則經反應路線⑤得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為 。

（6）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為 (只寫一種)。

（7）⑥的化學方程式是 。

（8）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有 種（不包括C）。

化學知識在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列有關說法不正確的是

A．金屬鈉著火時可用水撲滅

B．中秋月餅包裝盒內常放入小袋生石灰作為干燥劑

C．銅質水龍頭與鐵質水管連接處容易發(fā)生電化學腐蝕導致生銹

D．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3等）中施加適量石膏可降低土壤的堿性