有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素    有關信息

A       最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B       最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C       M層上有3個電子

D       短周期原子半徑最大的主族元素

E       其單質是淡黃色固體

F       最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖   ．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是SP³．

（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E  F（選填＞、＜或=）

（3）下列說法正確的是  （填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物．

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液．

③C形成的單質熔點低于D形成的單質的熔點．

④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性．

（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是  ．

A．漂白劑B．氧化劑C．還原劑．

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素．

請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子含  鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為  ．

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為  

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）  ．

（4）元素I的價電子排布式為   ．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是Fe³⁺，其原因是   ．

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數(shù)為34，其原子結構示意圖為   ．

（6）G、H兩元素能形成G₂H₂，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點﹣80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．

①S₂Cl₂遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子是  （填“極性”或“非極性”）分子．

②寫出二氯化硫與水反應的化學方程式   ．

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2﹣和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：

（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH₄Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是  （填字母）．

A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵

（3）A原子的第一電離能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是  

（4）X與Y形成的化合物Y₂X₂的電子式   ，其晶體類型是  ．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為  （請用推斷出的元素符號表示）．

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為   ．

含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu₂O．

（1）與OH^﹣互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．

（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應．如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④HCHO等，

其中Ⅰ：①中含有的官能團名稱是   、③的分子式為   ．

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是  ；④的立體構型為  ．

（3）Cu屬于  區(qū)元素，基態(tài)Cu⁺核外價電子排布式為 

銅的另一種價態(tài)的離子Cu²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是  ．

（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為   ．

（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，請寫出該反應的化學方程式：  ．銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為  ．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃  HClO₄．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為正四面體H₃O⁺的分子立體結構為三角錐．

（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛    對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）  ．

（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號）．

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為  ．

（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為  ，配位數(shù)為  ．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣．下列說法不正確的是（）

    A． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

    B． XW₂熔點為107℃，沸點為142.5℃，說明固態(tài)XW₂為分子晶體

    C． 電解YW₃固體可得單質Y

    D．

ZW₂分子結構見右圖，說明ZW₂是極性分子

SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH₃作為還原劑，將煙氣中NO_x分解成無害的N₂和H₂O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O．下列說法正確的是（）

    A． 汽車尾氣中含有NO_x，NO_x是引起溫室效應的主要氣體之一

    B． N₂中π鍵與σ鍵之比為1：2

    C． 反應③中每生成標況下的22.4 L N₂轉移電子數(shù)1.5N_A

    D． NH₃的沸點比PH₃的沸點高

下列說法全部正確的是（）

①CH₃﹣CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同；

②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同；

③苯乙烯和丁烯為同系物；

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；

⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A （N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

    A．             ①②③              B． ②③④          C． ①②④   D． ③④⑤

下列說法正確的是（）

①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體   

②含有陽離子的晶體一定是離子晶體

③非極性分子中一定含有非極性鍵       

④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀相同

⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

⑥因為H﹣F的鍵能大于H﹣Cl的鍵能，所以HF的沸點高于HCl

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．

    A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

下面的排序不正確的是（）

    A． 晶體熔點由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

    B． 熔點由高到低：Rb＞K＞Na

    C． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

    D． 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI