有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:      D.②溶液中:

右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中    B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中    D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2            B．2：3           C．3：1         D．5：3

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應(yīng)方程式為        。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是        。

（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+S＝Na₂，正極的電極反應(yīng)式為       。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是     。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的   倍。

（3）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液PH

      （填“增大”“減小”或“不變”），Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為         （用離子方程式表示）。

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為               。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

     一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是        。