下列化學用語的使用正確的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I^－＋O₂＋2H₂O==2I₂＋4OH^－

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式：O₂＋4e^-＋2H₂O==4OH^－

C．氨氣催化氧化生產硝酸的主要反應： 4NH₃＋3O₂     2N₂↑＋6H₂O

D．向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃＋CO₃^2-

設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于N_A至2N_A之間

B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO₂的體積約為22.4 L

C．0.2 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的S^2－數目小于0.2N_A

D．在反應Zn＋2HNO₃＋NH₄NO₃===N₂↑＋3H₂O＋Zn(NO₃)₂中每溶解1 mol Zn，轉移的電子數大于2N_A

央廣網北京消息，據中國之聲《央廣新聞》報道，霧霾天氣今起再次正面襲擾京津冀等地，部分地區(qū)有中到重度霾。解決環(huán)境問題需要化學知識，化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是

A．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO₂、NO₂和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

B．PM 2.5（微粒直徑約為2.5×10^－6m）分散在空氣中形成氣溶膠

C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

D．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

將由、、三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

根據題意回答下列問題：

（1）寫出將、、溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值為__________

(3)求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）

FeSO₄是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L^-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO₄·7H₂O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO₄溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L^-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反應時要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應的反應化學方程式為___________________________________。

c曲線對應的物質化學式為____________________。

2014年7月1日起，國家衛(wèi)計委決定禁止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑。目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會在體內積累，造成毒害。有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實驗方法是：________________________________________。

（2）寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：________________________________。

(3)磷酸二氫鈉制備流程如下：

①寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反應的離子方程式：________________________

②操作a的名稱為:_______________，固體c的成份為：___________________

在進行操作a前需控制pH約4-5，若pH過高，得到的產物中可能有：_________

_______（填化學式）

③實驗時取46.8g磷酸二氫鈣，最終得到59.3g NaH₂PO₄·2H₂O，該實驗的產率是：_______

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑  2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

I：【實驗一】探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

（1）則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                                                                。

II:【實驗二】探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO₃)₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同學取等質量Fe(NO₃)₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體___________mL。

III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征

（4）小組丁同學取KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂物質的量之比可能為_____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₃按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為_________

（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：

   C+   K₂Cr₂O₇+         —      CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+   H₂O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                   。

(3)向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO₂(其組成可理解為aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。

①若x的平均值為1．3，a：b：c=_________________

②若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________.

（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子方程式：__________________________________________

下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（      ）

A．足量的鈉在等物質的量的Cl₂和O₂中分別燃燒轉移電子數

B．等物質的量的KO₂與CaO₂分別與水反應生成 的氣體體積（相同條件下）

C．100mL  1mol/L HNO₃分別與1.4g Fe 、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質的量

D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量氣體時轉移的電子數

已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中不正確的是(　　)

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A