下列水解的離子方程式正確的是（）

    A．                                 HS^﹣+H₂O⇌S²⁺+H₂O⁺  B． Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺

    C．                                 CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D． NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

    A． 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

    B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

    C． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

    D． 銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+2e^﹣=H₂↑

下列敘述的說法不正確的是（）

    A． 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

    B． 用犧牲鋅塊的方法來保護船身

    C． 用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

    D． 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（）

    A． CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

    B． C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

    C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

    D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

在2A+B⇌3C+4D中，表示該反應速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5mol•L^﹣1•S^﹣1   B． υ（B）=0.3 mol•L^﹣1•S^﹣1

    C．                                 υ（C）=0.8mol•L^﹣1•S^﹣1   D． υ（D）=1 mol•L^﹣1•S^﹣1

溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣） pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，則下列敘述中正確的是（）

    A．                                 平衡向逆反應方向移動 B． C氣體的體積分數(shù)增大

    C．                                 氣體A的轉化率升高   D． m+n＞p

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（）

    A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動

    B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

    C． 加入少量0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小

    D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（）

    A．             2A+3B=2C            B． A+3B=2C         C． 3A+B=2C  D． A+B=C

在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（）

    A．                                 T₁＜T₂，正反應是放熱反應 B． T₁＜T₂，正反應是吸熱反應

    C．                                 T₁＞T₂，正反應是放熱反應 D． T₁＞T₂，正反應是吸熱反應

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2954kJ/mol

那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是（）

    A．                                 吸收29.2kJ熱量  B． 放出29.2kJ熱量

    C．                                 放出7.3kJ熱量   D． 吸收7.3kJ熱量