某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是___________________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于________后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

探究三 設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

（6）試劑b的化學式是________。

（7）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為________。

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖．試回答：

（寫出計算過程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物質的量分別為多少？

（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。

（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

①裝置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是 。

②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

③樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表。

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

[化學—選修5有機化學基礎]水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下。

請回答下列問題。

（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為______；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為______。F與A互為同分異構體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9:1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結構簡式為 。

（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。

（3）C中所含官能團的名稱為 ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用的先后順序寫出所用試劑______。

（4）第③步的反應類型為______；第④步的反應條件為______；E的結構簡式為______。

下列有關金屬的說法中不正確的是( )

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是( )

A．與H2化合能力：At2>I2

B．砹在常溫下為白色固體

C．砹原子的最外電子層上有7個電子

D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )

A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，將1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式書寫正確的是( )

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1