下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中先滴加足量鹽酸無規(guī)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．則原溶液中有SO42-

C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明原溶液中有CO32-

臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列敘述正確的是

A．O3在反應中被還原為O2

B．1molO3在反應中得到2mol電子

C．該反應的還原產物為I2

D．反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:3

向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K+、Br-、CO32- B．Al3+、H+、MnO4- C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、Cu2+、NO3-

下列離子反應方程式正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L為

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質的量是

A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol

等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

物質的量之比為2 : 5 的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的稍酸的物質的量之比是

A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

實驗室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管。經過的實驗步驟如下：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤______；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶。

（1）實驗中用所需NaOH固體質量為_________g。

（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤______。

（3）本實驗還缺少的儀器有：_________、_________。

（4）下列情況對所配制的NaOH濃度的影響，偏大的是______，偏小的是______，無影響的是_________。

①未使用小燒杯進行稱量；

②稱量時間過長；

③容量瓶中曾經配制過同濃度NaOH溶液，未經清洗就使用；

④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中；

⑥定容時俯視溶液的凹液面。

（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是__________。