圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是________；由C生成D的反應(yīng)類型是________。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________________________，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是________________________________________。

（4）D的分子式為________；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______________種。

①僅含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣。

其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

85歲中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素── 一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命�！毕铝嘘P(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說(shuō)法錯(cuò)誤是

A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)

C．青蒿素的分子式為C15H22O5

D．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈和酯基、醚鍵

氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑

②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列敘述正確的是

A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

B．方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子

C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵

D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1﹣xCoOC6+LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí) Li+從左邊流向右邊

B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2

D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

酸牛奶是人們喜愛(ài)的一種營(yíng)養(yǎng)飲料，酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：CH3CH(OH)COOH。工業(yè)上它可由乙烯來(lái)合成，方法如下：

CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成類似于的加成）

（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是 。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A的生成 。

②C的生成 。

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 。

（3）寫(xiě)出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a、屬于酯類 b、含有﹣OH c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

下列關(guān)于反應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是

A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)

B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

D．對(duì)于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)是熵增的

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B?) = c(OH?) + c(A?)

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 B．1mol/LNaCN溶液呈堿性

C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng) D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化