下列說法正確的是

A．烴是指含有碳、氫元素的化合物

B．烷烴的特征反應是取代反應和氧化反應

C．乙烯聚合后的產物是混合物

D．乙烷與氯氣取代后的產物一定是純凈物

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是

A ．CH4 C3H4 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H6

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

甲裝置中所含的是物質的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點

B．BC段陰極產物和陽極產物的體積之比為2∶1

C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為

（2）若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 。

（4）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為 （填字母序號）。

已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)? )

A、－260.4 kJ·mol－1

B、－441.8 kJ·mol－1

C、260.4 kJ·mol－1

D、441.8 kJ·mol－1

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（ ）

A 高溫低壓 B 低溫低壓 C 低溫高壓 D 高溫高壓

可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于 腐蝕。

（2）若試管內液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，

電極反應：負極： ，正極： 。

（3）若試管內液面下降，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，

電極反應：負極： ，正極： 。