下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s）＋O2(g）=CO2(g） △H1 C(s）＋1/2O2(g）=CO(g） △H2

②S(s）＋O2(g）=SO2(g） △H1 S(g）＋O2(g）=SO2(g） △H2

③H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l） △H1 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） △H2

④CaCO3(s）=CaO(s）＋CO2(g） △H1 CaO(s）＋H2O(l）=Ca(OH）2(s） △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

室溫下將1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s）= CuSO4(s）+5H2O(l）， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＞△H3

C、△H1 =△H2+△H3 D、△H1+△H2 ＞△H3

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(A）＝0.5 mol/(L·s） B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）

C．v(C）＝0.8 mol/(L·s） D．v(D）＝1 mol/(L·s）

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s）

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g）＋Y(g）2Z(g），增大壓強時下列說法正確的是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

可逆反應H2(g）＋I2(g）2HI(g）達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的濃度相等 B．H2、I2、HI的濃度保持不變

C．混合氣體的密度保持不變 D．H2、I2、HI的濃度比為1:1:2

對于密閉容器中進行的反應CO(g）＋H2O(g）CO2 (g） ＋H2 (g），達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是

A．正反應速率增大

B．逆反應速率先減小

C．達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D．化學平衡常數(shù)不變

已知合成氨的反應為：N2 + 3H2 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v）變化的是

A B C D

對于可逆反應：C(s）＋H2O(g）CO(g）＋H2(g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF）