現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。

（1）實驗中應選用的儀器是(填序號)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管

（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為________mL；

（3）此實驗中玻璃棒的作用是____________________________；

（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后液面下降再加水

⑥定容時仰視容量瓶刻度線

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是：

FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +

完成并配平上述反應的離子方程式。

下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A．單質(zhì)硅常用作半導體材料

B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料

D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得

利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應制得。在恒容的密

閉容器中發(fā)生反應并達到平衡： ，數(shù)據(jù)如下表

所示：

下列說法正確的是

A．上述反應是吸熱反應

B．實驗1 達平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%

C．實驗2 達平衡時，a ＜7.0

D．實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動

五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（1） 0~150s內(nèi)的平均反應速率

（2） 該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分數(shù)表示)。

（3） 反應至250s 時，該反應放出的熱量為______________kJ。

（4） 下列關(guān)于上述反應的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a． 無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b． 300s 時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大

c． 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動

d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達到化學平衡狀態(tài)時，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 溫度T 1時，混合氣體中PCl5 的體積分數(shù)隨時間t 變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T 2(T 2> T 1)時，PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。

下列實驗操作沒有用到玻璃棒的是

A．溶解 B．萃取 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶

將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉溶解、有銅析出，并有氣泡產(chǎn)生

B.只有氣泡產(chǎn)生

C.只產(chǎn)生沉淀

D.既有氣泡產(chǎn)生又有藍色沉淀產(chǎn)生

下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2 →NO

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4LCl2中含有NA個Cl2分子

B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+

C．1 molH2與l molCl2反應生成NA個HCl分子

D．1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA